Question

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　�。�

A．混合前的醋酸約1%發生電離

B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性

Answer 1

pH=12的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1，pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1；溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，說明n（NaOH）=n（CH₃COOH），則醋酸的物質的量濃度等于0.01mol?L^-1，
A．混合前醋酸的電離程度為：

1×10-4mol/L

0.01mol/L

×100%=1%，故A正確；
B．反應后生成了醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，導致c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．氫氧化鈉為一元堿，醋酸為一元酸，二者等體積恰好反應，所以二者的物質的量濃度一定相等，故C錯誤；
D．反應生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性，故D錯誤；
故選A．