【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
【答案】B
【解析】
A、根據甲苯苯環上氫原子的種類結合3個碳原子的烷基有兩種解答；
B、根據戊烷分子中氫原子的種類判斷；
C、根據替代法分析判斷；
D、根據菲分子中氫原子種類判斷。
A、甲苯苯環的H原子有3種，含3個碳原子的烷基的結構有2種，即正丙基和異丙基，所以取代后的產物的結構有2×3＝6種，A正確；
B、分子式符合C5H11Cl 的化合物是戊烷的一氯代物，戊烷有3種同分異構體，正戊烷有3種H原子，異戊烷有4種H原子，新戊烷有1種H原子，所以戊烷的一氯代物有8種，B錯誤；
C、二氯苯與四氯苯中的H原子數之和為6，所以四氯苯與二氯苯的同分異構體的數目相同，C正確；
D、根據菲的結構簡式可知，該分子中存在對稱結構，所以分子中有5種H原子，則與硝酸反應后的產物有5種，D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化等再利用。請回答：
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol
反應③的a=______，反應④自發進行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量x mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反應ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列說法正確的是___________。
A.△H5 小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1:3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為yL，該溫度下反應I的平衡常數為____(用x、y 表示)。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請計算反應NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數K=_____________。
(4)據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。
b電極上的電極反應式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽”) 離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.分散質粒子能作不停的、無規則的運動
B.光線透過時能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層，也無沉淀產生
D.分散質粒子直徑在10-9～10-7 m之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉化。在轉化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵
B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[
C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應為：。
（2）b電極上得到的氣體是 ， 電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 。
（3）若甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則最多能產生的氯氣體積為L(標準狀況)。
（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：負極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業廢水經如下流程轉化為粗As2O3。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________．
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_________．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________．
（6）下列說法中，正確的是__________（填字母）．
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業生產中，濾液1、2和廢渣一同棄掉
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結構如圖所示:
現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498
若生成 1 mol P4O6，則反應 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為
A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
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