Question

（2010?湘潭三模）N2O5是一種新型硝化劑，某溫度下有反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表為T1溫度下的部分實驗數據： 時間（s） 0 500 1000 1500 c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法不正確的是（　�。�

A．T_l溫度下的平衡常數為K_l=125

B．500s內N₂ O₅分解速率為2.96×10^-3mol/（L?s）

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，則T₁＜T₂

D．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁＞K₃．則T₁＞T₃

Answer 1

分析：A.1000s、1500s時，N₂O₅的濃度都是2.5mol/L，說明1000s時反應到達平衡，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算；
B．根據v=

△c

△t

計算；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應降低；
D．平衡常數只受溫度影響，該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數增大．

解答：解：A.1000s、1500s時，N₂O₅的濃度都是2.5mol/L，說明1000s時反應到達平衡，則：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始（mol/L）：5           0        0
變化（mol/L）：2.5         5        1.25
平衡（mol/L）：2.5         5        1.25
故該溫度下，平衡常數k=

54×1.25

2．52

=125，故A正確；
B.500s內N₂O₅的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅分解速率為

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3mol/（L?s），故B正確；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應降低，其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，應為降低溫度，故T₁＞T₂，故C錯誤；
D．平衡常數只受溫度影響，T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁＞K₃，說明T₃溫度與T₁溫度相比，平衡向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，應降低溫度，則T₁＞T₃，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡影響因素、化學平衡平衡常數計算及影響因素等，難度中等，注意理解掌握外界條件對平衡移動的影響．