Question

師大附中某化學研究性學習小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗過程：
（1）取0.98gCu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示．產物A、B的化學式分別為______
和Cu₂O；通過該實驗可知，主溫時______更穩定（用A或B的化學式表示）
（2）為探究產物A能否被NH₃還原，設計如圖2實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為______．小明認為應該在裝A物質的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要______（填“有”或“沒有”），原因是______．
（3）取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據氫氧化銅質量換算物質的量0.01mol，結合圖象分析判斷生成的產物；
（2）氧化銅和氨氣加熱反應生成紅色物質為銅，無污染氣體為氮氣；弱有剩余的氨氣易引起倒吸；
（3）依據分析判斷D為Cu2O在酸中 反應生成藍色溶液為硫酸銅，紅色固體為銅，依據元素化合價變化分析寫出．
解答：解：（1）0.98gCu（OH）₂固體物質的量為：0.01mol，依據分解圖象分析判斷，100°C時氫氧化鐵分解產物為0.8g，高溫1100°C得到B為0.72g，根據氫氧化鐵分解生成氧化銅和水判斷，Cu（OH）₂=CuO+H₂O；氧化銅摩爾質量為80g/mol，所以推斷A為CuO，B為Cu₂O，依據溫度圖象可知Cu₂O比CuO穩定，
故答案為：CuO；Cu₂O；
（2）探究產物ACuO能否被NH₃還原，依據元素化合價可知，銅在最高價具有氧化性，氨氣中氮元素化合價在最低價-3價具有還原性，能發生氧化還原反應，實驗中觀察到A變成紅色物質判斷為Cu，同時生成一種無污染的氣體判斷為N₂，在裝A物質的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置可以防止過量氨氣通入水中引起倒吸，
故答案為：N₂；有；氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸；
（3）產物B為Cu₂O加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液推斷為硫酸銅溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在說明生成Cu，所以反應的離子方程式為Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
故答案為：Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
點評：本題考查了物質性質驗證的實驗方法、現象分析、產物判斷，物質元素化合價的變化是分析判斷的關鍵，題目難度中等．