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【題目】萌發的種子，細胞內代謝活動旺盛；干燥的種子，細胞內代謝緩慢，這說明(　　)

A. 水是細胞內代謝活動的產物

B. 自由水是細胞內代謝活動的必要物質

C. 水是細胞內的主要成分

D. 以上三項都正確

【答案】B

【解析】本題考查的是細胞代謝的有關內容。萌發的種子，細胞內自由水多，細胞代謝活動旺盛；干燥的種子，細胞你自由水少，細胞內代謝緩慢，這說明自由水是細胞內代謝活動的必要物質。B正確。故本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol

C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）反應I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇____(填序號)。

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是___。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①平衡時NO2的轉化率____；②起始壓強與平衡時壓強之比____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

(1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____________________。

(2)在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因__________________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為________________，該溫度下，反應的平衡常數為_____________________(保留3位有效數字)。

(3) CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取，在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是________________________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量保持不變

(4) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負極反應式: _____________________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。

③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 __________________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態

C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是（ ）

實驗

實驗現象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化

熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變

②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。

③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。

（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。

①陽極區的電極反應式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度：a=b>0.004

B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%

D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=4

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