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【題目】下列有關有機物的說法不正確的是（ ）

A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能發生取代反應

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纖維素互為同分異構體

【答案】D

【解析】

A．乙烯是平面結構，氯乙烯是乙烯結構中的一個氫原子被氯原子取代，則氯乙烯分子中所有原子共平面，故A正確；

B．乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下加熱發生酯化反應，反應類型為取代反應，故B正確；

C．乙酸乙酯、甲酸丙酯均為難溶于水的液體，且密度都小于水，故C正確；

D．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但在淀粉和纖維素中由于葡萄糖分子間的結合方式不同，它們所包含的單糖單元數目不等，則兩者不是同分異構體，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品級塑料制品的主要成分

B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯

C.糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

D.大豆富含蛋白質，將其磨成豆漿并煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿，又是弱電解質的是

A.純堿B.一水合氨C.小蘇打D.火堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.任何化學反應都會伴隨著能量的變化

B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

C.反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應

D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示：

則該溶液中一定存在的離子是________，一定不大量存在的離子是__________。

（2）經檢測后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標準狀況下)關系如下表所示，回答下列問題：

Cl2的體積(標準狀況下)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I-)

a mol

0

0

當通入的氯氣為2.8L(標準狀況下)時，溶液中發生反應的離子方程式為___________，原溶液中n(Cl-)為____mol；通入氯氣的體積在2.8L～5.6L(標準狀況下)之間時的有關離子方程式為(如有多個反應，請分開書寫)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.Al2O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

（1）C原子的電子排布式為__________________，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于______鍵。

（2）上述化合物A2C的熔沸點高于化合物DA3的熔沸點，其主要原因可能是____________；

（3）當n=2時，B與C形成的晶體屬于 _______晶體，B與C形成的最高價化合物的結構式為_________________ 。

（4）當n=3時，B與C形成的晶體屬于_______晶體，其晶體結構如下圖所示。該晶體中最小的環由______個微粒構成，一個晶胞中含有______個B微粒，______個C微粒。

（5）若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________________ （用元素符號表示）。

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