Question

已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol

H₂(l)＋O₂(g)===H₂O(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol

由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH₃的值是(　　)

A．－441.8 kJ/mol  B．－254.6 kJ/mol   C．－438.9 kJ/mol  D．－260.4 kJ•mol‾¹

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】本題考查蓋斯定律的應用。由所給條件知：反應①Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ•mol‾¹減去反應② H₂(l)＋O₂(g)===H₂O(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ•mol‾¹即可得出反應 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)，所以ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂＝－260.4 kJ•mol‾¹，因此選項D正確。