Question

【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是

A. 當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質量增加

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動

D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據此解答。

A.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發生氧化反應，質量減小，故選A；

B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B；
C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負極，陰離子移向負極，則NO3-向B極移動，故不選C；
D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D；

答案：A