【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數增多，化學反應速率增大
B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數減少，化學反應速率減小
C．活化分子間發生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大
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【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質的量是________。
（2）原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是___________。
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【題目】常溫下，將pH＝11的X、Y兩種堿溶液，分別從1 mL稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖，下列說法正確的是
A．稀釋前，X、Y中溶質堿的物質的量濃度相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積V(X)＞V(Y)
D．若a＞9，則X和Y都為弱堿溶液
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【題目】下列說法正確的（ ）
A．凡是需要加熱才能發生的反應都是非自發進行的
B．凡是放熱反應都是自發的
C. 自發反應都是熵增大的反應
D．吸熱反應可能屬于自發反應
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>________>________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是______________________。
(6)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．活化分子間的碰撞一定發生化學反應
B．吸熱反應只有加熱才能發生
C．有能量變化的一定是化學反應
D．有化學鍵斷裂不一定發生化學反應
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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
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