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用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（  ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（    ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A．①④　　B．②④　　　C．①③④　　　D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是

A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g）  ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
 		X
 		Y
 
A
 		溫度
 		容器內混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質的量
 		CO2與CO的物質的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數K
 
D
 		MgSO4的質量(忽略體積)
 		CO的轉化率
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
　

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大
C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業的生產流程如下：

關于合成氨工業的說法中不正確的是(　　)

A．混合氣進行循環利用遵循綠色化學思想
B．合成氨反應須在低溫下進行
C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率
D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

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