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【題目】

A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO

【答案】D

【解析】正確答案：D

A．HCl與堿石灰反應B．Cl2與堿石灰反應C．NH3與濃硫酸反應D．NO既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能直接用于加熱的是 （ ）

A.試管B.蒸發皿C.容量瓶D.坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是( )

A.次氯酸不穩定，易分解B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應

C.次氯酸是一種強氧化劑D.次氯酸能漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是( )

A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性

B.可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質

C.氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態不同,都屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：

______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽除NaNO3 外，還有 ____________（填化學式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實驗中K2FeO4的產率為__________________。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。如果標況下產生氣體2.24L,則參加反應的FeO42- 數目_____________；K2FeO4作為凈水劑的優點除鐵無毒，能消毒殺菌外還有__________________________________。

（6）某同學設計以下兩個實驗探究高鐵酸鉀的穩定性。

（實驗1）將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的試樣，靜置，結果見圖1。

（實驗2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，結果見圖2。

（實驗結論）根據圖一，可以得出的結論是：________________________________________

圖1 圖2

（7）常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調節溶液pH=10時，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電極b為電池負極

B. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 電極b上的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間 /(s)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4) / mol · L－1

0.20

c1

0.10

c2

c3

c4

c(NO2) / mol · L－1

0.00

0.12

0.20

0.22

0.22

0.22

根據本題內容和表中提供數據填空(c1、c2、c3、c4表示相應的濃度)，請回答下列各小題：

(1)該反應化學方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內NO2的平均反應速率為______________________

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