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反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是
A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行B．任何溫度下均為非自發進行
C．高溫下自發進行，低溫下非自發進行D．任何溫度下均為自發進行
C

試題分析：化學反應自發進行的判據是△H－TΔS<0，所以該反應高溫下能自發進行。
點評：化學反應能自發進行必須滿足△H－TΔS<0。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應在常溫下一定很容易發生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應
D．非自發的反應即不可能進行的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行。下列反應中，一定不能自發進行的是(　 　)
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量判據和熵判據的說法中，不正確的是（    ）
A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程
B．由能量判據(以焓變為基礎)和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200 K)下則能自發進行
D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下面的自發過程中，你認為其中能用熵判據解釋的是
A．水由高處流向低處B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol
C．墨水滴在水中會擴散到整個水體D．－10℃的液態水自動結冰成為固態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓，不做功時，反應A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發進行（   ）
A．△H＜0 △S＞0B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+B(g)+C(g)2D(g) (△H＞0)，下列圖象正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應可通過上圖裝置來實現
B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動
C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質能量關系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密閉容器中進行反應：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量

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