【題目】下列說法正確的是
A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發皿灼燒固體樣品
C. 將少量金屬鈉保存在煤油中D. 用鑷子取用NaOH固體
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是__________________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_________________。
(2)D的化學式為 __________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_____________________；
E和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。
Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為__________________；
(2)當n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為_____________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應的化學方程式為_________________________
(3)當溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為 （寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為 。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式 。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖。
（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請填寫下列空白：
(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如圖所示。
下列關于雙酚A的敘述中，不正確的是__________。
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發生還原反應
C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應
D．可與NaOH溶液反應
雙酚A的一種合成路線如圖所示：
B→C的化學方程式是_______________。
(2)在有機化學分析中，根據反應物的性質和所得的產物，即可確定烯烴中雙鍵的位置，
某有機物X的分子式為C9H14，經催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物，X可發生如下變化：
試寫出有機物X可能的結構簡式：__________________________.
(3)環蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結構如圖所示。
下列有關說法正確的是________。
A、環蕃和超蕃互為同系物
B、環蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、環蕃能與液溴、硝酸發生取代反應
D、超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的鑒別方法（必要時可加熱）不能達到實驗目的的是
A. 用蒸餾水鑒別乙二醇、甲苯、氯苯
B. 用溴水鑒別苯、苯酚、2-己烯
C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、正己烷
D. 用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛、乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。請回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。
（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。
②尿素的合成過程分兩步進行：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
第一步反應在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低。因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。
③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是________（填字母）。
a．v正(NH3)=2v逆(CO2)
b．密閉容器中氨氣的體積分數不變
c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，
3 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和N2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2。則電池的正極電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優異性能包括
①熔點低 ②硬度大 ③耐腐蝕 ④密度小 ⑤導電性強
A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是
A. 銅鋅原電池中銅是負極
B. 用電解法精煉精銅時粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
B．56g N2與CO混合物的原子總數是4NA
C．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2NA
D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數目為0.2NA
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