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對于反應MnO2+4HCl（濃）
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 MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列說法不正確的是（　　）
分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑．
解答：解：A．該反應中錳元素、氯元素的化合價發生變化，所以該反應是氧化還原反應，故A正確；
B．該反應中錳元素的化合價由+4價變為+2價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故B正確；
C．該反應中氯元素的化合價由-1價變為0價，所以氯化氫失電子作還原劑，故C正確；
D．該反應中氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產物，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（江蘇） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B.水解反應NH+4+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D.對于反應2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省五校聯考高二下學期期末考試化學試題 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B．水解反應NH+4+H2ONH3·H2O+H+  達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D．對于反應2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B.水解反應NH+4+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D.對于反應2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的

B．水解反應NH+4+H2ONH3·H2O+H+  達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D．對于反應2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（江蘇） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的
B．水解反應NH+4+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
D．對于反應2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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