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【題目】下列實驗操作或現象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeCl3溶液

B.酯水解程度比較

C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環境下的反應

D.鹵化銀沉淀的轉化

【答案】B

【解析】

A. Fe3＋發生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，將FeCl3溶于濃鹽酸中，可以抑制Fe3＋水解，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B. 酯的水解中，稀硫酸作催化劑，催化劑不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C. 碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2，CO2在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時，壓強增大，促進CO2的溶解，不會有氣泡生成，打開瓶塞后壓強減小，生成氣泡，，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D. AgNO3與NaCl發生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，NaCl過量，AgNO3完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量的KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，說明實現了沉淀的轉化，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于氧化還原反應的是

A.S+O2SO2

B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

D.2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100molL﹣1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05molL﹣1

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： B＜A=C

D.D點溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質之間的變化體現了化學之美。

(1)一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。

Ⅰ.圖中屬于“氮的固定”的是_______(填序號，下同)；轉化過程中發生非氧化還原反應的是_______________。

Ⅱ.反應④是在酸性條件下由NO3－與鎂作用實現，則該反應的離子方程式為_______。

(2)H2S氣體與CuCl2、FeCl3溶液發生一系列反應如圖所示：

①轉化圖中化合價不變的元素是__________(寫名稱)。

②轉化圖中生成S單質的離子方程式為____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

①若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，B常溫下為液態，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應的離子方程式為________。

②若D為兩性氫氧化物，F為非金屬單質，則X成分可能為____(寫化學式，下同)。

③若A為紅棕色氣體，X為金屬單質，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E為______，F為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，表中a-f代表六種短周期主族元素，完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

(1)六種元素中，原子半徑最大的是_____________(填元素編號)。

(2)若a的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態氫化物的電子式是________；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)

(3)若f元素的原子L層電子數比M層電子數多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性___________(選填“強”、“弱”)

(4)若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是___________(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反應Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反應Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反應：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反應，下列判斷正確的是______；

A．反應Ⅲ易在常溫下進行

B．反應I中SO2還原性比HI強

C．循環過程中需補充H2O

D．循環過程中產生1molO2同時產生1molH2

③反應I發生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應速率極快且平衡常數大�，F將1mol SO2．緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量n（I3-）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：______；

（3）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應達到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上亞硝酸鈉可用作媒染劑、緩蝕劑等。實驗室以銅、濃硝酸、氫氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-。

（1）連接裝置后首先要進行的操作是___，然后裝入藥品。

（2）裝置甲中反應的離子方程式為___。

（3）裝置乙的作用是___。

（4）實驗結束后，打開甲裝置的彈簧夾，通入N2，其目的是___。

（5）裝置丁的作用是___。

（6）為了測定丙中NaNO2的濃度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。請回答：

①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

②判斷滴定達終點時的依據為___。

③寫出上述反應的離子方程式___，計算出NaNO2的濃度為___mol/L。

④配制酸性KMnO4溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，NaNO2的濃度___。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：

已知①600℃時發生反應：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列問題：

（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙燒”時礦渣中部分FeO反應生成Fe2（SO4）3的化學方程式為__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1時，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

（5）“萃取”后，分離得到無機層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。

（6）將“浸渣”進一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：

①反應液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應的離子方程式為__。

②反應液Ⅱ經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。

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