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【題目】根據國家衛生健康委發布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學名為雙氯苯雙胍已烷，系陽離子表面活性劑，具有相當強的廣譜抑菌、殺毒作用，其結構如圖所示。下列關于氯己定的說法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環上的一溴代物有四種

C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下，氯已定可發生加成反應和酯化反應

【答案】A

【解析】

A．根據其結構簡式可知氯已定的分子式為C22H30Cl2N10，故A正確；

B．根據氯己定的結構簡式，兩個苯環處于對稱位置，所以其苯環上的一溴代物只有兩種，故B錯誤；

C．氯已定的結構中有兩個苯環，可與6 mol氫氣加成，另外其結構中還有4個C=N，所以最多可與10 mol氫氣加成，故C錯誤；

D．氯已定中不含羥基，也不含羧基，不能發生酯化反應，D項錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】夏日的夜晚，�？吹絻和殖譄晒獍翩覒�，魔棒發光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發出熒光．草酸二酯結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（　�。�

A. 草酸二酯與H2完全反應，需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能發生加成反應、取代反應和氧化反應

D. 1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2+3H22NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________。

（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____

a. 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化二氮俗稱笑氣，是一種氧化劑，也可以用來作為火箭和賽車的氧化劑。值得注意的是，N2O是一種強大的溫室氣體，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解對環境保護有著重要意義。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為______________。

(2)已知反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ 的能量，則1mol N2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_________________________________________ kJ。

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步________________________(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

第二步反應方程式為__________________________________，活化能最大的是第____步反應。

(4)T℃下將N2O充入5L的剛性容器中，發生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如圖：

①T℃該反應的平衡常數值為________________，100min 時，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此時平衡________________(填“向正反應方向移動、向逆反應方向移動、不移動”)。

②半衰期是指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間。N2O從某一濃度到另一濃度需要時間t可表示為其中kp為速率常數，p、p0均為N2O的分壓。1030K下，在一剛性容器中充入N2O氣體發生分解反應，當初始壓力為a kPa，半衰期時容器總壓強為___________，當容器內總壓強到達b kPa時，反應所需的時間為___________。 (用代數式表示，不用化簡) [已知：1030K時，kp=9.8×105(kPa·s-1)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。

(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。

(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列過程的方程式正確的是

A.氨水中一水合氨的電離方程式： NH3·H2O = +OH-

B.用濃HNO3溶解銅的離子方程式： 3Cu+2+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.苯和硝酸反應的化學方程式：+HNO3+H2O

D.鋼鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應式： Fe-3e- = Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態時的標志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過分離液態空氣獲得

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