（10分） I.已知下列三個熱化學方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數 。
III.下列5種有機化合物：水楊酸（ ）、苯酚（ ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能與Na2CO3溶液反應，但不能與FeCl3溶液發生顯色反應的是 。（填化學式）
②其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能與NaHCO3溶液反應的是 。（填化學式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應的化學方程式 。
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol－1（2分）
II.K=
（2分）III.①乙酸（CH3COOH
）②苯酚（
）
【解析】I.根據蓋斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O2(g)===CO(g) ，所以反應熱是△H＝－241.8 kJ·mol－1＋131 kJ·mol－1＝－110.8 kJ·mol－1。
II.反應后顯中性，說明氨水過量。剩余氨水的濃度是
，根據電荷守恒可知，溶液中NH4＋濃度是
、OH－濃度是10－7mol/L，所以氨水的電離平衡常數為.K=
＝。
III.考查常見官能團的性質。
①能與Na2CO3溶液反應，但不能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有羧基，但不能含有酚羥基，所以應該是乙酸。
②能與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能與NaHCO3溶液反應，說明含有酚羥基，但沒有羧基，所以應該是苯酚。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省安平中學高二第二學期升級考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分） I.已知下列三個熱化學方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數 。
III.下列5種有機化合物：水楊酸（ ）、苯酚（ ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能與Na2CO3溶液反應，但不能與FeCl3溶液發生顯色反應的是 。（填化學式）
②其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能與NaHCO3溶液反應的是 。（填化學式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H= ；若不能，說明理由：
。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
| b | 2 | 6 | 0 | 未知（用E表示） |
2NH3(g) △H＜0 。
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0| 容器 | c(CO2) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | c(CH3OCH3) /mol·L－1 | c(H2O) /mol·L－1 | v (正)和v (逆)比較 |
| 容器I | 1.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 1.0×10－4 | v (正)＝v (逆) |
| 容器II | 2.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 2.0×10－4 | |
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2
(g) 
2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H= ；若不能，說明理由：
。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：
N2(g)
＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
|
容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
平衡時反應 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
a |
1 |
3 |
0 |
23.1 |
|
b |
2 |
6 |
0 |
未知（用E表示） |
下列說法正確的是 （填序號）
① 反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H＜0 。
氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：
正反應速率最大的點是 （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是 （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：
|
容器 |
c(CO2) /mol·L－1 |
c(H2) /mol·L－1 |
c(CH3OCH3) /mol·L－1 |
c(H2O) /mol·L－1 |
v (正)和v (逆)比較 |
|
容器I |
1.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
1.0×10－4 |
v (正)＝v (逆) |
|
容器II |
2.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
2.0×10－4 |
|
容器I中的反應 (選填“是”或“否”)達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K= 。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是 。
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