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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

【答案】C

【解析】氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式：2H2+O2＝2H2O，則4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436kJ，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是____________，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：___________。

（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）。

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.2

3.5

Fe2+

0.15

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如下圖所示。根據分析、判斷，正確的是（ ）

A．OE段表示反應速率最快

B．EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產物是

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）利用乙醇的燃燒反應以氫氧化鈉作電解質溶液設計一個燃料電池，則通入氧氣的一極為 （填“正極”“負極”），負極的電極反應式為 。

（3）在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應式為 。如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉移1.0mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質是 （填化學式），其質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份質量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是

A．分子個數比為17：16 B．原子個數比為17：16

C．氫原子個數比為17：12 D．氫原子質量比為 17：12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結構。

按要求填空：

（1）A的元素符號 ，質子數比中子數少2的B元素的一種核素的符號 ，F的原子結構示意圖 。

（2）D和E兩者的氫化物穩定性較強的是 （填化學式）。

（3）C單質與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。

（4）工業上制取單質D的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）

A. Na2CO3是堿 B. Na2CO3是鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽

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