Question

（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案：

 

．如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？

 

．
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：

編號	實踐操作	實驗主要現象	離子方程式
①	加入過量 鐵粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

Answer 1

分析：（1）根據檢驗亞鐵離子的方法進行解答；鐵能夠與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以向溶液中加入少量鐵粉；
（2）①鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子；
②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應生成紅褐色氫氧化鐵；
③氯離子能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，據此進行解答反應現象，然后寫出反應的離子方程式．

解答：解：（1）若硫酸亞鐵變質，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，可使用硫氰化鉀溶液檢驗，方法為：取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質，若溶液不呈紅色，則未變質；如果變質，硫酸亞鐵溶液中存在硫酸鐵，為了不引進新的雜質，可以向硫酸亞鐵溶液中加入少量的鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子，
故答案為：取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質，若溶液不呈紅色，則未變質；配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉；
（2）①氯化鐵溶液中加入鐵粉，鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，反應現象為鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，現象為：生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體；
③加入少量AgNO₃溶液，氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：

編號	實驗操作	實驗主要現象	離子方程式
①	加入過量鐵粉	鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色	2Fe3++Fe═3Fe2+
②	加入少量Na2O2粉末	生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體	2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
③	加入少量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Ag++Cl-═AgCl↓

點評：本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗、物質的除雜與提純、鐵鹽與亞鐵鹽的轉變，題目難度中等，注意熟練掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，明確除雜時不能引進新的雜質．