Question

（2010?聊城二模）已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）△H＞0．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．
（1）T₀℃時，該反應的平衡常數為

33.3

（2）圖b為200℃時容器內c（Z）的變化曲線，請在圖中補畫該反應在100℃時的c（Z）的變化曲線．

Answer 1

分析：（1）依據圖象分析判斷平衡狀態反應物和生成物平衡濃度，結合平衡常數概念列式計算；
（2）依據“先拐先平，數值大”，升高溫度，Z的物質的量濃度增大，平衡向正反應方向移動；

解答：解：（1）溫度為T₀時，X的物質的量濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物質的量濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物質的量濃度的變化（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，該反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
所以發生反應時，各物質的反應速率大小關系為，2v（X）=2v（Y）=v（Z），反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
依據圖象可知，c（X）=0.05mol/L；c（Y）=0.15mol/L；c（Z）=0.5mol/L；
K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

=

(0.5mol/L)2

0.05mol/L×0.15mol/L

=33.3
故答案為：33.3；
（2）依據“先拐先平，數值大”，升高溫度，Z的物質的量濃度增大，畫出圖象為：
故答案為：

點評：本題考查了圖象的分析，難度不大，明確分析圖象時運用“先拐先平，數值大”來判斷外界條件的相對大小，題目難度中等．