已知448℃時反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常數是49，則HI(g)
H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數是
A． | B．2401 | C．7 | D． |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23．15kJ |
| ② | 0．9 | 2．7 | 0．2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 |
| B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低 |
| C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
| D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺 |
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下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
| 編號 | 金屬(粉末狀) /mol | 酸的濃度與體積 | 反應溫度 |
| A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
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對于可逆反應2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是
| A．各物質的量的濃度比2 : 1 : 1 |
| B．容器內的總壓不隨時間變化 |
| C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵 |
| D．混合氣體的顏色不再變化時 |
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在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+
Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
| A．H+ | B．OH- | C．K+ | D．H2O |
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在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），現從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2
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下列事實不能用化學平衡原理解釋的是
| A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應 |
| B．用排飽和食鹽水法收集Cl2 |
| C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出 |
| D．在硫酸工業生產中使用過量的氧氣 |
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