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下列說法中，正確的是（）
A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵
B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子
C．堿金屬元素是指第1A族的所有元素
D．P和As屬于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
現有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，其原子序數依次增大．其中A、B是同周期相鄰元素，且A單質及其氫化物是重要的工業生產原料；C、D是同周期元素，且在該周期中，分別為原子半徑最大和最小的元素，C、D最外層電子數之和與B的原子序數相等，回答下列問題：
（1）B元素的名稱為       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工業上由A單質合成其氫化物的化學反應方程式為：                    ．
（3）當今工業電解CD飽和水溶液的裝置名稱是       ，陽極電極反應式為         ，溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”），若有1mol電子轉移，生成氣體體積之和是        L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A元素原子的價電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數據如下（kJ·mol―1）：
 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
 
（1）化合價是元素的一種性質。由C、D的電離能數據判斷，C通常顯       價，D顯      價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含___個σ鍵，___個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據下表數據，說明AB比甲活潑的原因是______________________________
 
 
單鍵
雙鍵
叁鍵
AB
鍵能(kJ·mol―1)
357.7
798.9
1071.9
甲
鍵能(kJ·mol―1)
154.8
418.4
941.7
 
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，陽離子與陰離子的個數為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是                （  ）
A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電子云的說法中，正確的是
A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現機會的多少
C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
D．電子云可表示電子在核外運動的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大
B．Y、Z的氣態氫化物的熱穩定性：YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11H、21H、31H、H+、H2是（   ）
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．質子數都相同的粒子D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填空題
（1）下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發生取代反應，產物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片
的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標準狀況下），導線中通過      mol電子。
（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是           ，其原因是                                
（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應方程式：
正極反應方程式為：                           
負極反應方程式為：                                    
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。下列說法正確的是
A．A、B、C的氫化物的沸點逐漸降低
B．最高價氧化物的水化物的酸性A＞B
C．單質D與AC2可以發生置換反應得到DC
D．B與C只能形成BC和BC2兩種化合物

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