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將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），在一定溫度下發生下列反應：① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應經過10min后達到了平衡狀態，測得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是                 
A．容器里氣體的密度為40g/L
B．在這10min內氧氣的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
C．反應②中SO3的分解率為20%
D．此溫度下反應①的平衡常數為4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某一反應的活化分子百分數是個定值
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數
C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器里充入4molN2和6molH2，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH3占25％（體積分數），則此時用氮氣表示反應速率為(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
                 時 間
濃度　
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率
為_       mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________  __________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示。

在反應過程中導致速率變化的因素有          
①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度
(2)影響速率的有關因素有：物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑等方面，依據影響速率的有關因素分析下列問題:
①Mg和Fe均可以與O2反應, Mg在空氣中可以點燃, Fe在空氣中不能點燃,是由于         的影響；
②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以，是由于         的影響；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的密閉容器中進行如下反應：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物質表示的平均反應速率為：  mol /(L.min)。則t分鐘時，D物質增加的物質的量是
A．molB．molC．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．物質燃燒不一定是放熱反應
B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生
C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量
D．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能加快化學反應速率是：
A．增加反應物的量B．增大壓強?C．升高溫度D．增加生成物的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   正反應為放熱反應。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法正確的是（   ）
A．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
B．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是升高了反應體系的溫度
C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
D．前10 min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2 mol/( L·min)

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