Question

化合物E（含兩種元素）與NH₃反應，生成化合物G和H₂�；�合物G的相對分子質量約為81，G分子中硼元素（B相對原子質量為10.8）和氫元素的質量分數分別是40%和7.4%。由此推斷：
（1）化合物G的化學式為______________________________________。
（2）反應消耗1 mol NH₃，可生成2 mol H₂，組成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反應，化合物E的化學式為_______________________。

Answer 1

（1）N₃B₃H₆ （2）硼（B） 氫（H） （3）B₂H₆

（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式為N₃B₃H₆
（2）E含兩種元素，由E+NH₃→N₃B₃H₆+2H₂…①可看出E一定含硼（B）元素，另一元素也只能為H或N。由反應①式看出反應后H原子數>3，故E中一定由B、H元素構成。
（3）由反應式①可知1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反應，反應式為：E+2NH₃====N₃B₃H₆+4H₂
設E化學式為B_xH_y,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化學式為B₂H₆。