【題目】非金屬單質經如圖所示的過程轉化為含氧酸
,已知
為強酸,請回答下列問題:
(1)若在常溫下為固體,
是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①的化學式是__________。
②在工業生產中, 氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環境。
(2)若在常溫下為氣體,
是紅棕色的氣體。
①的化學式是__________。
②的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成
氣體,請寫出該反應的化學方程式________________。
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【題目】(題文)下列有機物說法不正確的是( )
A. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B. 萘環上的一個H原子被-C4H9取代后的產物共有8種
C. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
D. 纖維素和淀粉都是多糖,它們徹底水解后的產物相同
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【題目】某溫度下,分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸,溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷下列說法正確的是( )
A. Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線
B. 溶液的導電性:b>a>c
C. 取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉,放出H2的量:醋酸>鹽酸
D. 取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應,開始時的反應速率:Ⅰ>Ⅱ
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【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C. 在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO
(aq)平衡常數K=6.25×107
D. 在t ℃時,以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式:
△H(1)已知:
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H=________ kJ·mol-1。
(2)一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達到平衡。物質X為__________,判斷理由是_______________________。
(3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)實際生產時反應在常壓下進行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學數據計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比較圖中A、B兩點對應的平衡常數大。KA________KB
② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。
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【題目】將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時,剩余物質的質量為2.12g。
(1)求混合物中碳酸鈉的質量分數?
(2)標準狀況下生成CO2氣體的體積?
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________
(2)根據要求回答:
①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;
②)反應③離子方程式__________;
③反應⑦離子方程式__________;
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【題目】化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:
已知
(1)寫出B的官能團名稱___________。
(2)下列有關物質C的說法正確的是________。
a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰
c.1mlC最多消耗1mol金屬Na d.C可以發生取代、加成和消去反應
(3)寫出①的化學方程式:____________________________________。
(4)E的結構簡式為________________________________________________。
(5)有多種同分異構體,能發生銀鏡反應的芳香族化合物有____________種,其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________
①1mol該物質最多消耗3 mol NaOH; ②苯環上一氯代物只有兩種。
(6)參照上述合成路線,設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件,合過程中只有無機試劑可任選) ____________________________________。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表:
(1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為_____________________________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO
、HSO
、HCO
濃度由大到小的順序為___________________________________。
(3)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO
===2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO
===2HCO
+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關系如圖所示.
① 此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。
②在此溫度下,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性.寫出按乙方式混合后,反應的離子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH為________。
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