下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成B．對2HI(g)I2(g)+H2(g).增大壓強可使平衡體系顏色變深C．反應NO2+COCO2+NO,ΔH＜0.升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．合成NH3反應:N2+3H22NH3ΔH＜0.為提高NH3的產率.理論上應采取降低溫度的措施題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

B．對2HI(g)

I₂(g)＋H₂(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C．反應NO₂＋CO

CO₂＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應：N₂+3H₂

2NH₃ΔH＜0，為提高NH₃的產率，理論上應采取降低溫度的措施

用勒夏特列原理解釋實際問題時，必須引起平衡的移動，且移動的方向與反應實際的要求平衡移動相一致。A項只是采取加快反應速率措施，對平衡移動沒影響；B項改變壓強，平衡不移動，平衡體系顏色變深只是反應混合物的濃度加深。

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T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發生了如下反應：3A（g）+bB（g）

3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器內的反應達到化學平衡，A的濃度為2.4mol·L^-1，B的濃度為1.8mol·L^-1；tmin后乙容器達到化學平衡，B的濃度為0.8mol·L^-1。根據題目給的信息回答下列問題:
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=__________,化學方程式中計量系數b＝__________。
（2）乙容器中反應達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時，向容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質的量分別是：______________________。
（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度
C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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A．化學反應速率：乙＞甲	B．平衡時O₂的濃度：乙＞甲
C．SO₂的轉化率：甲＞乙	D．平衡時SO₂的體積分數：甲＜乙

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2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時x的轉化率是( )　

A．70%

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C．50%

D．40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：A₂（g）＋3B₂（g）

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A．CO

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（4）原混合氣體中a：b=______．
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