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【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應可表示為Cu2S＋＋H＋→Cu2＋＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列說法中不正確的是

A. Cu2S為還原劑被氧化， 為氧化劑被還原

B. 氧化劑和還原劑物質的量之比為2∶1

C. 反應中每消耗1 mol Cu2S，轉移8 mol電子

D. 滴定時可以不加其他的指示劑

【答案】C

【解析】配平離子方程式為Cu2S＋2MnO4-＋8H+=2Cu2+＋SO42-＋2Mn2+＋4H2O

A項，Cu2S中銅元素化合價由＋1→＋2價，被氧化，硫元素化合價由-2→＋6價，被氧化，所以Cu2S作還原劑，MnO4-中錳元素化合價＋7→＋2價，被還原，所以MnO4-作氧化劑，故A正確；B項，根據方程式及上述分析，氧化劑和還原劑的物質的量之比2:1，故B正確；C項，反應中每消耗1molCu2S，轉移10mol電子，故C錯誤；D項，因為MnO4-本身就有顏色，所以滴定時不用加其他指示劑，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R的氣態氫化物是H2R（R為-2價），則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（ ）

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。

（1）以下是實驗室常用的部分儀器。

①儀器f和j的名稱分別為_____、______。

②在分液操作中，必須用到的儀器是_________(填字母,下同)。

③能作反應容器且可直接加熱的儀器是_________。

④過濾時,需要用到的玻璃儀器是_________

（2）下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。

A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C.稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水

D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=__________(請注明單位)。

（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列關于該反應的說法中，正確的是

A. 每生成22.4L SO2，反應中轉移6 mol電子

B. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C. Cu既是氧化產物又是還原產物

D. 每生成19.2 g Cu，反應中轉移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現鉛的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉移電子的物質的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用離子方程式表示反應②)

(2)寫出脫硫過程發生主要反應的化學方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。

①陰極的電極反應式是__________________________。

②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。

（1）ZnO 與 Al2O3 的化學性質相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。

②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應過程中 CO2 的體積分數 φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數 K＝_____。

③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離

④反應Ⅱ中，每轉移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn2+（反應方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為氣體單質，其中一種為黃綠色，二者反應生成氣體C；D為常見金屬單質，E溶液為淺綠色，它們之間有下列轉化關系：

（1）寫出C的溶液與D反應的離子方程式：___________。

（2）寫出A通入E溶液生成F的離子方程式：___________。

（3）E溶液中含有F，除去F應加入試劑________，反應的離子反應方程式為：___________。

（4）檢驗F中的陽離子時，可加入試劑X的溶液，現象是：______________。X試劑的化學式是：___________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題：如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內容。

（1）該硫酸的物質的量濃度是____________mol/L。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。

（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。

（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。

（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏低的是_____。

A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理

C．定容時仰視觀察液面

D．搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容

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