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(1)下列各組化合物中，屬于同系物的是?填入編號? ，屬于同分異構體的是?填入編號? 。

(2)有機物A：在加熱條件下和Br2 按物質的量之比1：1發生的非鄰位碳的加成反應方程式 。

（3)某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結構簡式為 。

 

（1）BE AF

（2）+Br2

（3）

 

【解析】

試題分析：（1）根據同系物、同分異構體的概念判斷：A屬于同分異構體，B屬于同系物，CD既不是同系物也不是同分異構體，E屬于同系物，F屬于同分異構體

（2）A和Br2 按物質的量之比1：1發生的非鄰位碳的加成反應，即發生1,4加成，所以化學方程式為

+Br2

(3)該有機高分子化合物為羧基和羥基發生脫水縮合得到，所以單體為

考點：考查同系物、同分異構體的判斷，加成產物的判斷，單體的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能發生的化學反應有：

A.水解反應 B.酯化反應 C.氧化反應 D.加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是 ；

（2）反應在第10 min達到平衡，則前10 min內用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。該溫度下，反應的平衡常數K= (可用分數表示)；

（3）在第25分鐘，進行的操作是 ；

（4）a、b、c、d四點對應的時刻，NO2物質的量濃度由小到大的順序是 ，再次平衡時的d點NO2的體積分數比b點時 （填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系，并標注所畫線條對應的物質。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質 D．催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中產物中一定不存在同分異構體的是（ ）

A．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

B．2－氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應

D．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發生加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、環己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南許昌市五校高二下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的結構及性質說法錯誤的是（ ）

A．2-丁烯是石油裂解的產物之一，它存在順反異構

B．乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應產生氫氣，所以它們都是電解質

C．該有機物中，最多有19個碳原子共面

D．甲苯的硝化反應能說明側鏈對苯環的影響

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　，在導線中電子流動方向為 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　 　mol。

 

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