Question

【題目】有兩種常見的非金屬元素A、B與常見的三種金屬元素C、D、E。 A與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，B單質的水溶液有漂白性，但干燥的B單質不能使干燥紅布條褪色，D的單質既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質在A的單質中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：

(1)物質X的化學式為__________。 B單質與水反應的離子方程式_________。

(2)將D的單質用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發生反應，寫出該反應的離子方程式__________________________。

(3)將 C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現象正確的有____(填字母序號)。

A．C的單質熔化成光亮的小球
B．C的單質沉在溶液底部

C．生成紅色固體物質
D．小球四處游動發出“嘶嘶”的聲音

E．生成藍色沉淀

Answer 1

【答案】Na2O2??? Cl2+H2O=H++Cl-+HClO??? 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑??? ADE???

【解析】

A與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，則A為O元素，C為Na元素；B單質的水溶液有漂白性，但干燥的B單質不能使干燥的紅色布條褪色，則B為Cl；D的單質既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2，說明D的單質具有兩性，D是Al；E的單質在A的單質中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y，E是鐵，Y是Fe3O4，據此分析解答。

(1)根據分析，X為Na2O2，B單質是氯氣，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；

(2)Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)C的單質是Na，鈉的密度比水小，易和水反應生成氫氣，小球四處游動，發出“嘶嘶”的聲音，反應放出的熱可使鈉熔化，將鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故選ADE。