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某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mgMg2+，則Mg2+的物質的量濃度為             。

1.9×10-3mol/L

解析試題分析：鎂的相對原子質量是24，所以45.6 mgMg2+的物質的量是0.0456g÷24g/mol=0.0019mol。則根據c=n/V可知，Mg2+的物質的量濃度為0.0019mol÷1.0L=1.9×10-3mol/L。
考點：考查物質的量濃度溶液的計算
點評：根據c=n/V可知，在計算物質的量濃度時關鍵是計算出n和V的值，然后代入關系式計算即可。但還需要注意的是V表示的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質的量濃度為
1.9×10-3mol/L
1.9×10-3mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+的物質的量濃度為
1.90×10-3mol/L
1.90×10-3mol/L
．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為
2：1
2：1
，該混合物中的CaCl2的質量分數為
42.7%
42.7%
．

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CO2的摩爾質量為            ；

88 g CO2的物質的量為             ，所含二氧化碳分子數為              ，

在標準狀況下的體積約為              。

（2）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mgMg2+，則Mg2+的物質的量濃度為             。

（3）體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為_________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一第一章 從實驗學化學練習卷（解析版） 題型：填空題

（2分）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mgMg2+，則Mg2+的物質的量濃度為              。

 

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