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【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

【答案】A

【解析】A、鐵與氯氣反應，無論過量與否都生成FeCl3，故A正確；B、鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對Fe2＋的檢驗產生干擾，故C錯誤；D、生成白色沉淀變為紅褐色沉淀，說明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是_______________（選填編號）。

a．氣態氫化物的穩定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易 d．單質與同濃度酸發生反應的快慢

（Ⅱ）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4。

（3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________。

（4）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為_____________。

（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Si、Cl、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是

A. 實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品

C. 漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣

D. 單質氯氣及單質硫與銅反應生成的產物中，銅的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B. 沉淀過程中有CO2氣體放出

C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒

C. 鋁熱反應 D. 氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其水溶液能導電，但自身屬于非電解質的是（ ）

A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯代物的同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有4種的烷烴是（ ）

A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結論中正確的是（ ）

A.氫化物的沸點順序是HF>H2O>NH3

B.ⅤA族元素氫化物沸點順序AsH3>PH3>NH3

C.過氧化鈉和氧化納中陰離子與陽離子個數比都是1：2

D.干冰(CO2)和SiO2屬于同主族非金屬氧化物，所以物理性質相同

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