Question

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的離子焰色反應呈黃色；B原子核內質子數和中子數相等，B元素的離子和Ne具有相同的電子層結構；2.4g B單質恰好與100ml 2mol/L的鹽酸完全反應；H₂在C單質中燃燒產生蒼白火焰；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Mg

元素，D是

O

元素．四種元素中金屬性最強的是

Na

（填寫元素符號），B和D形成的化合物的電子式為

．
（2）元素C位于第

三

周期

ⅤⅡA

族，它的最高價氧化物對應水化物的化學式為

HClO₄

．
（3）A與D的單質在加熱條件下形成化合物的化學式為

Na₂O₂

該化合物中含有的化學鍵類型為

離子鍵、非極性共價鍵

（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；2.4g B能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，設B的化合價為x，摩爾質量為Mg/mol，則

2.4

M

x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；2.4g B能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，設B的化合價為x，摩爾質量為Mg/mol，則

2.4

M

x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，
（1）由上述推斷可知，A為Na，B為Mg，D為O；四種元素中金屬性最強的是Na；B和D形成的化合物為MgO，電子式為，
故答案為：Na；Mg；O；Na；；
（2）C為Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價為+7價，則它的最高價氧化物的水化物的化學式為，故答案為：三、ⅤⅡA；HClO₄ ；
（3）Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，其化學式為Na₂O₂，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：Na₂O₂；離子鍵、非極性共價鍵；
（4）C元素的單質為Cl₂，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子反應為Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意熟練掌握元素單質及其化合物的性質，難度不大．