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在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是
①原電池正極和電解池陽極所發生的反應  ②原電池正極和電解池陰極所發生的反應  ③原電池負極和電解池陽極所發生的反應   ④原電池負極和電解池陰極所發生的反應
A．①②B．①④C．②③D．③④
C

試題分析：原電池的負極和電解池的陽極均是失去電子，發生氧化反應。而原電池的正極和電解池的陰極得到電子，發生的是還原反應，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力，該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應式為                                       
（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質量為      g
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_  極，電解質溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是                 ， 電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加       g。
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上­生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是         
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關防護金屬腐蝕的說法中，不正確的是
A．青銅（錫銅合金）中的錫可對銅起保護作用
B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用
D．海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A．電極上發生還原反應
B．電子沿ZnabCu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為___________   B池為______________
⑵鋅極為__________極，電極反應式為_________________________
石墨棒C2附近發生的實驗現象為_______________________________
⑶當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變�。┝薩________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了防止輪船的船體的腐蝕，應該在船殼下水線位置嵌入一定數量的
A．銅片B．鋅片C．碳棒D．銀片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ：在H2O2作用下可實現Fe(CN)63-與Fe(CN)64-之間的相互轉化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉化為Fe(CN)63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-轉化為Fe(CN)64-。寫出以上相互轉化的離子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②堿性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
（4）N2O5在裝置中的______區（填“正、負極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應式為______________。
（5）通入O2一極的電極反應式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是
A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快
B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C．金屬被腐蝕的本質是金屬發生了氧化反應
D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

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