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【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。下列有關說法正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

【答案】C

【解析】

A、根據大多數放熱反應在常溫下能進行分析；
B．根據不同種元素形成的共價鍵為極性鍵分析；
C．根據一個單鍵就是一個σ鍵，一個雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成分析；
D．根據氣體的體積與溫度、壓強有關分析。

A. 該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，A項錯誤；
B. 二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，B項錯誤；
C. 甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳氫單鍵，故其中含有3個σ鍵，1個π鍵，C項正確；
D. 每生成1.8g H2O消耗氧氣的物質的量為0.1，沒有標明狀況，故不一定為2.24L，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）很多含氯物質都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產生危害人體健康的有機氧化物。世界各國陸續開發新型自來水消毒劑，下列物質可以用于自來水消毒的有___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4為紫色物質，也可以用于自來水消毒，高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，可以從側面看到一條光路，這個現象在化學上被成為___。

（3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___（寫出化學式）。

（4）漂白粉也是常見消毒劑。工業上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使___（填寫出物質名稱）產生，以增強漂白殺菌作用。請用化學方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產生該物質___。

（5）漂白粉的質量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣量來計算的。請配平完成該過程的化學方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應，可以得到碘單質，反應生成的碘與Na2S2O3可以定量的進行反應：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質量/漂白粉的質量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工廠漂白粉2g進行上述一系列反應進行測定，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象或要求寫離子方程式（描述現象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）

實驗現象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變為黃色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續加入NaOH溶液，出現白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入二氧化碳，沉淀溶解，加熱后又出現白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至剛開始出現沉淀。

______

8.NH4Al（SO4）2溶液與Ba(OH)2溶液物質的量1∶2混合

______

9.FeI2與Cl2物質的量1∶2反應

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。

______

11.生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生反應的化學方程式

______

12.溫度高于200 ℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應的化學方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。

(2)表中屬于d區的元素符號為________,其基態原子的價層電子排布圖為__________。

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料，常把該物質的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該分子的說法正確的是_____ 。

A．分子間存在氫鍵 B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該分子中，中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍色配合物, 其化學式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個數為__________，配體分子的空間構型為_______ ；與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________。

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為：___________(用元素符號填空)。

(6)元素⑩的焰色為綠色，很多金屬元素能形成焰色反應的原因為_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結構如圖所示。可以用____________方法區分晶體和非晶體。該晶胞中，⑧離子的配位數為_____________；若晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.加入催化劑可以加快合成氨的速率

B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時，v正＞v逆

B. 正反應的ΔH＜0

C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生實驗小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如圖：

用序號填空：

（1）消去反應的斷鍵位置是___________，化學方程式為________________。

（2）與金屬Na反應的斷鍵位置是___________，化學方程為________________。

（3）催化氧化的斷鍵位置是________________，化學方程為_______________。

（4）分子間脫水的斷鍵位置是___________，化學方程為________________。

（5）與HBr反應的斷鍵位置是_______________，化學方程為___________________。

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