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【題目】已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣 (空氣平均摩爾質 量為 29 g·mol-1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（ ）

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

【答案】D

【解析】

一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則：

A、氧氣的摩爾質量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，選項A錯誤；

B、氯氣的摩爾質量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氯氣中上升，選項B錯誤；

C、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在CO2中上升，選項C錯誤；

D、CH4的摩爾質量為16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在CH4中下沉，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列說法正確的是（ ）

A.反應②說明高溫下C的氧化性比Sb強

B.反應①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2：1

D.反應①中每消耗1molFe時，共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；

④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發、結晶、烘干

(1)以上正確的操作順序為____________________________。

(2)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________ 。

(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學方程式_________________________________________ 。

(4)如何判斷SO42-已除盡：________________________________ 。

(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為中學化學中常見的幾種物質：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4、⑨NaOH。請按下列分類標準回答問題。（用序號填空）

（1）屬于電解質的是__________________。

（2）屬于酸的是_____________________。

（3）屬于堿的是______________________。

（4）屬于難溶的鹽是__________________。

（5）非電解質的是___________________。

（6）能導電的是_____________________。

（7）寫出③在水溶液中的電離方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學實驗操作或實驗事故處理，下列敘述錯誤的是(　　)

A.用滴管吸取液體后，滴管內剩余的液體應滴回原試劑瓶

B.實驗室制取氧氣結束時，先把導管從水中移出，再撤去酒精燈

C.堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

D.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是( )

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）ABCD的化學式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。

（2）寫出下列各反應的離子方程式：

B與水_________________________________________________。

B與NaOH溶液_________________________________________。

C與澄清石灰水_________________________________________。

D與AgNO3溶液_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。調節pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）：

實驗

pH

實驗現象

1

10

產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

2

6

產生白色沉淀，放置長時間后無變化

3

2

產生白色沉淀，一段時間后，變為棕黑色海綿狀沉淀X

已知：

A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液

C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸

D．Ag2O：棕黑色，能與酸反應

（1）根據以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

（2）甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

猜想1：白色沉淀為Ag2SO3

猜想2：白色沉淀為Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入________溶液，發現白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。

（3）乙同學將實驗3中的棕黑色沉淀X濾出，洗凈得到純凈的棕黑色物質Y。通過如下實驗確認Y的成分：

①向Y中加入稀鹽酸，無明顯變化

②向Y中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發現前者無變化，后者產生白色沉淀。

其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現象可確定沉淀Y的成分為___________（填化學式），實驗②的離子方程式為______________________________。

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