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下列粒子的個數之比不是1∶1的是
A．氘原子中的質子和中子
B．C2H4分子中的質子和電子
C．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
D．常溫下,pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-
C

試題分析：A、氘原子中的質子和中子的個數分別是1和1，因此個數之比是1:1，A不正確；B、C2H4分子中的質子和電子的個數均是2×6＋4×1＝16個，因此個數之比是1:1，B不正確；C、過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1:2，C正確；D、常溫下,pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液中H+與OH-個數之比是1:1，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．與互為同位素
B．氯氣能使潮濕的藍布條變為白色，說明氯氣有漂白性
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．焰色反應一定發生化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4，下列說法正確的是（  ）
A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是：W>X>Y>Z
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應水化物的酸性更強
C．Y和Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．工業上用電解熔融的X和Z兩元素組成的化合物來制取X的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關14C、14N敘述正確的是（ ）
A．14C與14N有相同的中子數      B．14N的核外電子數與中子數相同
C．14C與14N有相同的質子數      D． 14C與14N互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．Z單質的熔點是四種單質中最低的
B．Y的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY4是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
B．原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞W＞Q
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D．元素Y與元素W的最高化合價的數值等于其族序數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學式)兩種物質生成。
(3)D與Fe2O3的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
__           ___                                                  ；
該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應的化學方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數依次增大的元素，相關的信息如下：
元素
相關信息
A
A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質C的金屬性最強
D
基態原子第三能層上有7種運動狀態不同的電子
E
一種核素的質量數為63，中子數為34
 
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
（4）根據下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式                     。
 
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應方程式

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