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【題目】某復合材料是由碳纖維為增強體、金屬鈦為基體復合而成的。估計這種材料( )
①耐高溫 ②不耐熱 ③導電、導熱 ④不導電、不導熱 ⑤可用于飛機機翼 ⑥可用于導彈的殼體
A.①③⑤⑥
B.②③⑤⑥
C.②③④
D.③④⑤

【答案】A
【解析】碳纖維為增強體、金屬鈦為基體的復合材料應具有增強體的優點和基體的優點。碳纖維熔點高、硬度大，金屬鈦熔點高、導電、導熱，二者的密度都較小。因此該復合材料具有：耐高溫；導電、導熱；密度小的特點，可用于制造飛機和導彈。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C. M點處的溶液中

D. N點處的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多數合金與組成成分相比較，合金的

A. 性能差 B. 密度大

C. 熔點高，硬度小 D. 熔點低，硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題:

（1）H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:__________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀

①H3PO2中，磷元素的化合價為_____

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為___(填化學式);

③NaHPO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).

（3）H3PO2的工業制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式：___________②分析產品室可得到H3PO2的原因:__________

（5）磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如圖:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為______。

②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是_______。(填選項字母)

A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

③假設在25℃時測得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(用Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是

A. 正極反應式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應

C. 放電過程中，H+從正極區移向負極區

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生取代反應全部生成C2H2Cl4 ， 則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（ ）
A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據CH2=CH-CH2COOH的結構,它不可能發生的反應是

A. 氧化反應 B. 加聚反應 C. 水解反應 D. 酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是( )
A.鐵水龍頭
B.銅水龍頭
C.塑料水龍頭
D.陶瓷水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物。已知SO3的熔點是16.8 ℃，沸點是44.8 ℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________________，試管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是___________________。

（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。

限選試劑：A.3 mol·L－1H2SO4、B.6 mol·L－1NaOH、C.0.5 mol·L－1BaCl2、D.0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、E.0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。(填所選試劑的序號)

檢驗試劑

預期現象和結論

裝置Ⅲ的試管中加入________

產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3

裝置Ⅳ的試管中加入________

____________________

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是________。

（4） 配平離子方程式，并在中填上所需的微粒:_______________________

H++ MnO4-+ Fe2+→ Mn2+ Fe3++

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