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已知某氧化劑可被SO2還原到低價態，如果還原2.4×10-3mol的氧化劑XO（OH）2+至低價態，需用去30 mL 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價態是(　)

A．+1　　　　　B．-1　　　　　 C．0　　　　　 D．-2

答案：C
解析：

解析：按電子轉移守恒．設X元素的最終價態為x，則有2.4×10-3×(5-x)=30×10-3×0.2×2，解得x=0．

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)如果黃銅礦的成分是CuFeS2和少量的SiO2。已知S的質量分數為a%,則銅的質量分數為          。

(2)某氧化劑中，起氧化作用的是X2O，在溶液中0.2 mol的該離子恰好能使0.6 mol的SO完全氧化，則X2O被還原后元素X的化合價為         。?

(3)為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混合后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關的化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省曲沃中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。
①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。

(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。

①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4

(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．NH　Cl－　OH－　CO                 B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋

C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－               D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為

4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。

(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

Cu2＋＋I－===CuI＋I

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是___  __。

(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有_________      ___ （填序號） 。

(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)  ①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④濃H2SO4

能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。

(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．NH　Cl－　OH－　CO       B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋

C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－     D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為

4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。

(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

Cu2＋＋I－===CuI＋I

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