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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是

A.加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉化

C.熱穩定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體的質量相同

【答案】C

【解析】

A．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，故可以加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，A正確；

B．Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，故Na2CO3和NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉化，B正確；

C．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，熱穩定性：NaHCO3< Na2CO3，C錯誤；

D．NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑，由方程式可知，相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的 CO2氣體的質量相同，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是

A. 圖2中Y電極為陰極

B. 圖2中總反應的化學方程式為：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 圖1中電解質溶液的pH增大

D. 圖1中的a 電極反應式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。

下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是__________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和H2的體積分數保持不變；

C.CO2和H2的轉化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與n（H2）/n（CO）的關系如圖1所示。

①當起始n（H2）/n（CO）=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率V（H2）=__________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始n（H2）/n（CO）=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖1中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

如圖2所示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題：

(1)裝置A的作用是________

(2)試管①中發生的主要反應有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母，答案可能不止一個，下同)

A．B．

C．D．

(3)寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。

(4)試管②中的少量液體的組成是________(填序號)

①甲烷 ②乙烯 ③液態烷烴 ④液態烯烴。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1氨水中的電離常數K約為

B. a、b之間的點一定滿足，

C. c點溶液中

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯化合物在工農業生產和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業上用氯氣制備漂白粉，某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化學式）。漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效，原因是（寫出有關反應的化學方程式）________________________。

②裝置A中發生反應的化學方程式為___________________________________。

③裝置B中試劑a為_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質紙漿的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關物質的熔、沸點如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

ClO2

－59

11

Cl2

－107

－34.6

ClO2的生產流程示意圖如下：

理論上每生成1molClO2，外界至少補充X氣體________ mol。從ClO2發生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. 若X為強堿，則a＝9

C. 若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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