Question

可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物質的量濃度相等；③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態．

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

Answer 1

分析：平衡狀態的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．

解答：解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態的各種可能情況，應從平衡狀態的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②平衡使二氧化氮和一氧化氮的物質的量濃度與反應開始時二氧化氮的濃度及轉化率有關，所以不能判斷是否達到平衡狀態；③說明了反應中各物質的轉化量的關系；④中是恒容條件，則ρ始終不變；⑤NO₂是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO₂的濃度保持不變，符合特征（2）；
故①⑤能說明是否達到平衡狀態，故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態的本質時正逆反應速率相等．