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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）

A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-

C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-

【答案】B

【解析】

A．與OH-能夠發生反應生成弱電解質NH3H2O，因此不能大量共存，故A不符合題意；

B．離子之間不發生化學反應，能夠大量共存，故B符合題意；

C．與Ba2+能夠發生化學反應生成難溶物BaSO3，因此不能大量共存，故C不符合題意；

D．ClO-以及酸性條件下的均具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，而且H+與ClO-之間能夠發生反應生成弱電解質HClO，因此不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述，能夠大量共存的為B項，故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋占據地球面積的，擁有豐富的資源，從海洋中可以提取鈉、鎂、溴、碘等物質。提取溴的過程有一步反應的離子方程式：。下列敘述錯誤的是

A.為還原劑B.既不是氧化劑，又不是還原劑

C.生成，轉移電子D.僅為氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

C.電流計讀數為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

D.鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間的作用力只有共價鍵。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。

④根據電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。

上述各種說法正確的是( )

A.①②正確B.都不正確

C.④正確，其他不正確D.僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。X、Z同主族，W的最簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三種元素組成的一種鹽M溶于水后，再加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體產生。下列說法正確的是

A.W的最簡單氫化物的熱穩定性比X的強

B.Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結構

C.Y與X形成的化合物中只有離子鍵，無共價鍵

D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍

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【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽極的電極反應式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當2mol H＋通過質子交換膜時，則標準狀況下產生22.4L H2

D.電解一段時間后，溶液中的值變小

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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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