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已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（  ）
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數K
10
9
1
0.6
A．正反應是吸熱反應
B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大
C．830℃時，反應達到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式：
                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為：
_____                                                         。
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：                                                          。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為                                                     ；
②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向       極移動（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

 
 


途徑Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳單質反應放熱Q1 kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣 

點燃

 
 


C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳單質反應吸熱Q2 kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

 
 


(1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ)

 
2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
試回答下列問題：
（1）當等物質的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q1、Q2、Q3的數學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因是）
A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減小的反應D．熵增效應大于熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是
A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應是放熱反應
B．反應體系中加入催化劑對反應熱有影響
C．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小
D．改變壓強與加催化劑對反應的影響原因相同，都不會使平衡發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分別溶于水中，能使溶液溫度顯著升高的是                             （   ）
A．濃硫酸B．食鹽C．酒精D．氯化銨

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