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【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示部分產物略去，則下列有關物質的推斷不正確的是

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是，E是，則B為

C.若A是NaOH溶液，E是，則B為

D.若A是溶液，E可能是氨水

【答案】D

【解析】

A．Fe和過量的硝酸反應生成硝酸鐵，以少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，硝酸鐵能與Fe反應生成硝酸亞鐵，能實現上述轉化，故A正確；

B．硫化氫與少量的氧氣反應生成硫單質，與過量的氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫可被還原為硫單質，S與氧氣反應生成二氧化硫，符合轉化關系，故B正確；

C．NaOH溶液與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，與少量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，符合轉化關系，故C正確；

D．溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實現轉換，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表所示:

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上電子數是K層上電子數的3倍

X

最外層電子數是次外電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；

(2)元素Y的原子結構示意圖為________。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩定

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)

實驗操作和現象：

操作

現象

關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡

B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀

C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，

停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

尚未發現白色沉淀溶解

（1）C中白色沉淀是___，該沉淀的生成表明SO2具有___性。

（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是___。

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是___；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

②進行實驗，B中現象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：___。

（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甘氨酸乙酯是重要的有機中間體，某課題組以對甲基苯酚為原料設計對羥基苯甘氨酸二聚體的合成路線如圖所示(部分反應條件已略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱是_____________。

（2）⑤、⑧的反應類型分別是______________、_______________。

（3）E的結構簡式是__________________。

（4）反應③的化學方程式為___________________。

（5）反應⑨的化學方程式為_____________(不必注明反應條件)。

（6）C的同分異構體有多種，其中含有苯環且屬于酯類的同分異構體有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結構簡式為______________(任寫一種)。

（7）根據上述合成路線和信息，寫出以CH2=CHCOOH為原料(無機試劑任選)，制備的合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態氫化物的穩定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H<0，將一定量的充入注射器中密封，測定氣體透光率，并壓縮注射器，氣體透光率隨時間的變化如圖氣體顏色越深，透光率越小。下列說法正確的是

A.a點時化學反應速率為0

B.c點：υ正（NO2）>υ逆（NO2）

C.b點與c點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D.若容器絕熱，則平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）

A.NH、Fe3+、SO、Cl-B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B.該弱酸稀釋10倍后pH為4

C.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉化關系，D與B同主族，下列說法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡單氫化物的沸點：C﹥B﹥D

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡單離子半徑：D﹥C﹥B

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