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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—

C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

【答案】D

【解析】

試題分析：A、KClO3只能電離出鉀離子和氯酸根離子，故A錯誤；B．NaHCO3只能電離出Na+和HCO3—，故B錯誤；C．硫酸是強酸，完全電離H2SO4＝2H++ SO42—，故C錯誤；D．硫酸鋁屬于易溶性鹽，Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是：

A、鹽酸 B、Fe (OH)3 膠體 C、氯化鈉溶液 D、CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆天津市五區縣上學期期末聯考】下列有關物質的性質與用途說法不正確的是

A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑

B．硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料

C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性

D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的H2SO4溶液，兩溶液的物理量相等的為

A．c（H+） B．c（OH-）

C．KW D．水電離的氫離子濃度c水（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因為__________。

（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數Kb為__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是（ ）

A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B. 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C. 反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D. ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱的化學反應的是(　　)

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

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