【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有_______(填字母序號)。
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學煙霧 d.白色污染
(2)NO2可與水發生反應,反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移,則參加反應的NO2的物質的量為___________。
(3)NH3也是重要的含氮化合物,請寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式________________________________;工業上可利用NH3經過一系列反應制取硝酸,請寫出NH3在催化劑的作用下,與O2反應的化學方程式_________________________________。
(4)硝酸可與不活潑金屬銅發生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應后,放出1.12 L氣體(標準狀況下),
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式:_______________________________。
②整個反應過程中,被還原的HNO3總的物質的量是___________mol。
【答案】 ac 3NO2+H2O==2HNO3+NO 0.9mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0.05
【解析】(1)a.酸雨:主要是工業排放的廢氣中含有二氧化硫和氮氧化合物,二氧化硫在灰塵催化下與氧氣反應生成三氧化硫,與水生成硫酸;氮氧化合物與水生成硝酸,使雨水pH<5.6;b.因為現在人類大力砍伐樹木,減少了對土壤的固定,沙塵比較多,大量燃燒化石燃料也會產生大量的空氣污染顆粒,也能造成沙塵暴天氣;c.光化學煙霧:主要是汽車尾氣中的氮氧化合物與碳氫化合物在紫外線作用下發生一系列反應生成類似藍色的煙霧,危害健康;d.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環境現象的一種形象稱謂。
(2)二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸,該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價,結合化合價的變化計算。
(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣;氨氣在催化劑條件下,與氧氣反應生成NO和水。
(4)①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水;稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水;②根據氮元素守恒分析計算,化合價降低的被還原。
(1)a.氮氧化合物與水生成硝酸,使雨水pH<5.6,a正確;b.沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關,與氮氧化物無關,b錯誤;c.光化學煙霧與汽車尾氣中的氮氧化合物有關,c正確;d.白色污染與塑料有關,d錯誤;正確答案:ac。
(2)二氧化氮和水反應生成NO和硝酸,方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO ,該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價,若該反應有0.6NA個電子轉移,即0.6mol電子,則生成0.3 molNO ,可以知道參加反應的NO2的物質的量為0.9mol;正確答案: 3NO2+H2O==2HNO3+NO; 0.9mol。
(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣在催化劑條件下,與氧氣反應生成NO和水,反應的方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O;正確答案:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O ; 4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(4)①銅和稀硝酸、濃硝酸反應生成溶液中溶質為硝酸銅溶液;銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水;稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水;反應的化學方程式為: Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;正確答案:Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
②將過量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應后,放出1.12 L氣體(標準狀況下),被還原硝酸生成一氧化氮和二氧化氮,氮元素物質的量相同,所以被還原的硝酸物質的量等于一氧化氮和二氧化氮混合氣體物質的量1.12/22.4=0.05mol;正確答案:0.05。
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【題目】高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0
試回答下列問題:
(1)寫出該反應的平衡常數表達式 .
(2)升高溫度,該反應的平衡常數K值將(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質量將( 填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263.在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 此時該的化學反應速度是v(正) (填“>”、“<”、“=”)v(逆).
(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補充大量的空氣,重新達到平衡后,該反應的平衡常數K值(填”>”、“<”、“=”)0.263.
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【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( )
A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
C.剩余固體一定含CuD.加入KSCN溶液一定不變紅色
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【題目】鉈(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列關于鉈的敘述不正確的是( )
A.鉈比鋁的金屬性更強
B.氫氧化鉈一定具有兩性
C.鉈在化合物中可以是+3價
D.鉈能與鹽酸反應放出氫氣
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
(1)近年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘,操作不當就會存在安全隱患。下列做法正確的是_______________。
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌;
②酒精、鈉等著火,可以用水撲滅;
③如果發生氯氣泄露,可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻,向上風口或地勢高的地方撤離;
④夜間廚房發生煤氣泄漏時,應立即開燈檢查煤氣泄漏原因,并打開所有門窗通風;
⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上,要立即用干布拭去,再用大量水沖洗,然后涂上NaOH溶液;
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人;
⑦實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時,用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
(2)某同學需要配制0.1mol·L-1 的NaHCO3溶液500mL,請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題:
①應稱取固體NaHCO3的質量為____________________。
②實驗中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_________________________
③定容觀察液面時俯視刻度線,所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④所配的NaHCO3溶液在保存時,常因溫度過高而分解,含有少量Na2CO3,若要除去雜質Na2CO3,最簡便的方法是_______,其反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】化學與生活息息相關.下列敘述正確的是( 。
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經水解可變成酒
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【題目】對于淀粉和纖維素的敘述,正確的是( )
A.因為都屬于糖,所以都具有甜味
B.人體內有催化淀粉和纖維素水解的酶
C.兩者都能在一定條件下水解生成葡萄糖
D.因為二者都是由多個單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結合而成,所以都用(C6H10O5)n表示,因此它們是同分異構體
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【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.鋁熱反應
C.H2與O2的燃燒反應D.灼熱的炭與CuO反應
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【題目】下列有關細胞內化合物的敘述,正確的是( )
A.水分子可緩和細胞的溫度變化
B.無機鹽在細胞內多以化合物存在
C.二糖和單糖均可進一步水解
D.磷脂是細胞內重要的貯能物質
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