[題目]某同學利用下列裝置探究苯酚.醋酸.碳酸的酸性強弱.下列說法不正確的是( )A. 裝置a中試劑為醋酸.b中試劑為碳酸鈉固體B. 裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液C. 裝置d中試劑為苯酚溶液D. 酸性強弱順序為:醋酸>碳酸>苯酚題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】某同學利用下列裝置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，下列說法不正確的是（）

A. 裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體

B. 裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

C. 裝置d中試劑為苯酚溶液

D. 酸性強弱順序為：醋酸>碳酸>苯酚

【答案】C

【解析】

A. 若裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體，由于醋酸易揮發，因此生成的二氧化碳中混有醋酸蒸氣，可以通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣，再將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，根據現象可以探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，故A正確；B. 根據A的分析，裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中的醋酸蒸氣，故B正確；C. 根據A的分析，裝置d中試劑為苯酚鈉溶液，故C錯誤；D. 醋酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳，二氧化碳通入苯酚鈉溶液中生成苯酚，溶液渾濁，因此酸性強弱順序為：醋酸>碳酸>苯酚，故D正確；故選C。

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【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	O===O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/kJ·mol－1	436	247	x	330	413	463	431

請回答下列問題：

如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關系式表示)。

若圖示中表示反應 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol電子轉移時，反應的能量變化為______________。

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【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發生反應：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應達到最大限度(平衡狀態)的是（）

A.混合氣體平均摩爾質量不再變化

B.CO的體積分數不再變化

C.硫酸鋇濃度不再變化

D.混合氣體密度不再變化

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【題目】現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進行稀釋

C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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【題目】聚丙烯是日常生活中用途非常廣泛的一種塑料，下列說法不正確的是

A. 單體是：CH3-CH=CH2

B. 鏈節是：-CH3-CH-CH2-

C. 平均相對分子質量=42×n(n為聚合度)

D. 是一種難降解的塑料

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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結束后，電解質溶液的pH降低

D. Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子

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【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。

(1)工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業生產，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。

③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態，平衡時壓強變為起始的1/2。則該反應的平衡常數Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。