Question

【題目】閱讀下列材料后，回答相應問題。

鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。

（1）人體中經常進行轉化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質，可向其中通入適量的__。

（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。

（5）為消除廢氣中的Cl2對環境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。

（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。

Answer 1

【答案】還原 氧化 還原 鐵粉 Cl2 Fe3+ 調節溶液的pH Fe(OH)3 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 鐵粉 不合理 取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+

【解析】

（1）在A中鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，鐵元素的化合價升高，則A中Fe2+做還原劑，在B中鐵元素的化合價由+3價降低為+2價，鐵元素的化合價降低，則B中Fe3+做氧化劑，由信息維生素C可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，該反應中鐵元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，即維生素C為還原劑，體現還原性，故答案為：還原；氧化；還原；

（2）溶液中的Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，則加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化為Fe3+，Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質，可向其中通入適量的氯氣，故答案為：鐵粉；Cl2；

（3）通常向廢水中加入過氧化氫，使溶液中的Fe2+變為Fe3+，且不引入其他雜質離子，調節pH，Fe3+與溶液中的OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，故答案為： Fe3+；調節溶液的pH；Fe(OH)3

（4）銅與氯化鐵溶液的反應，其化學反應方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（5）先是氯氣與FeCl2溶液反應生成FeCl3，除去Cl2，然后FeCl3與鐵粉反應，其對應的離子反應方程式分別為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ，Fe+2Fe3+=3Fe2+，并且在處理過程中定期添加的原料是鐵粉，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ，Fe+2Fe3+=3Fe2+；鐵粉；

（6）方案不合理，向溶液中通入氯氣后發生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加KSCN溶液，溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2+，因為原溶液中存在Fe3+，也會出現同樣的現象，所以應該是先加KSCN溶液，無現象，再加氯水，溶液變成血紅色，證明原溶液有Fe2+；故答案為：不合理；取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+。