Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應的△H=（2×283.0）kJ?mol^-1
• C、1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

分析：A、根據中和熱的定義判斷；
B、根據反應熱與物質的量的關系判斷；
C、根據燃燒熱的定義判斷；
D、醋酸溶液中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程分析．

解答：解：A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，故A錯誤；
B、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時放出283.0kJ的能量，在反應方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的計量數變成2，所以反應熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；
C、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，氣態水不是穩定氧化物，故C錯誤；
D、根據中和熱的定義，指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，醋酸溶液中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查有關概念，注意：1、中和熱的幾個關鍵點：在稀溶液中、強酸強堿反應、生成1molH₂O；2、燃燒熱的幾個關鍵點：1molH₂O、純物質、穩定氧化物．