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【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結構與H2O2類似，如下圖所示，下列說法正確的是

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp雜化

B. S2Br2 與 S2C12 結構相似，熔、沸點：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D. S2C12 與 H2O 反應的化學方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反應中轉移6mol電子，則生成3mol硫單質

【答案】C

【解析】

A. S2C12分子中的每個S原子價層電子對數=2+2=4，所以采取sp3雜化，故A錯誤；

B. S2Br2 與 S2C12均屬于分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，則熔、沸點越高，故熔、沸點：S2Br2>S2C12，故B錯誤；

C. S2Cl2的結構與H2O2類似，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，但正負電荷中心不重合，所以是極性分子，故C正確；

D. 2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1根據此方程式可知，有1個S原子從+1價升到+4價，有3個S原子從+1價降到0價，生成3個S，轉移的電子數為3e-，故反應中轉移6mol電子，則生成6mol硫單質，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是

A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時還可能產生的現象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式：________。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的成分是________（用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產生白煙的化學方程式：________，迅速產生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是________。

②乙同學取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是________，則證明一水臺氨是弱電解質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。

反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作

現象

a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。

（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作

現象

取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有 性。

（3） 該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是 。

（4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①達到滴定終點時的實驗現象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數字)。獲得結論：此實驗制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的離子方程式_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

A.x＝1

B.此條件下，該反應的平衡常數K＝4

C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率

D.甲和乙的平衡轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，只改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉化率最高

B. b點時SO2與O2 的物質的之比約為2：1

C. a、b、c 三點平衡常數： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點反應速率大小為： vb>vc>va

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如下：

（1）“酸溶”時，提高反應速率的措施有__________（寫一條）。

（2）加入Fe粉還原后，檢驗Fe3＋是否反應完全的試劑為_____。

（3）寫出“還原”步驟中，Fe粉和Fe3＋反應的離子方程式：_________。

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