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【題目】下列物質中，與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發生反應的是（ ）

A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 鹽酸 D. 二氧化碳

【答案】C

【解析】A. CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，與碳酸氫鈉不反應，故A錯誤；B. NaOH只能與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，與碳酸鈉不反應，故B錯誤；C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應放出二氧化碳，故C正確；D. 二氧化碳只能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數之比是

A. 1∶1 B. 5∶1

C. 1∶5 D. 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是__________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是________________。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①裝置c的作用是____________。

②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理__________，請說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

①SO2含量的表達式是_____________（用含m、V的代數式表示)。

②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_____、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷 Na2SeO3 的作用是

A．作氧化劑 B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可以在烴分子中引入鹵素原子的是(　　)

A. 苯和溴水共熱 B. 在光照條件下甲苯與溴的蒸氣

C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物的系統命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統命名是________________。

（2）有機物的系統命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統命名是________________。

（3）的名稱為________________或________________。

（4）3-苯基-1-丙烯的結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為_____________。

（2）該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質量為____________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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